Arvutage prootonite, elektronide ja neutronite arv aatomis

Aastaid on teada, et aatom koosneb aatomituumast, kus peaaegu kogu selle mass on kontsentreeritud ja seejärel ümbritseb elektronide pilv. See avastati kahekümnendal sajandil, sest varem arvati, et aatomid on jagamatud. Tegelikult tähendab teisaldatav aatom "jagunemist".

Uuringutega avastati ka, et tuumal on ka oma osad, need on positiivse laenguga prootonid ja neutronid, elektriliselt neutraalsed. Elektronid, mis on negatiivselt laetud, jäävad elektromagnetilise jõu kaudu tuuma külge .

Kuidas arvutada aatomites olevate prootonite ja elektronide arvu?

Selle artikli eesmärk on aidata teil oma uurimistöös, esimene asi, mida peate tegema, on leida elementi puudutav teave ja selle kohta on perioodiline tabel.

Kasutage elementide tabelit, et leida elementi aatomi number ja aatomi kaal . Aatomarv on vasakus ülanurgas ja aatomi kaal muutub, kuid tavaliselt on see üleval paremas nurgas elemendi sümboli kohal.

Prootonite arv

Aatomnumber on elemendi aatomi prootonite arv . Meie näites kasutame kroomi (Cr) ja selle aatomnumber on 24. See ütleb meile, et kroomiaatomil on tuumas 24 prootonit.

Huvitav on see, et iga kroomiaatom sisaldab 24 prootonit. Kui aatomil ei ole 24 prootonit, ei saa see olla kroomi aatom. Prootonite lisamine või eemaldamine tuumast loob erineva elemendi. Näiteks, eemaldades kroomi aatomist prootoni, luuakse vanadiini aatom (V).

Elektronide arv

Määratluse järgi ei ole aatomitel elektrilist laengut. See tähendab, et positiivselt laetud prootonite ja negatiivselt laetud elektronide vahel peab olema tasakaal. Aatomitel on sama palju prootoneid ja elektrone . Meie näites peab kroomiaatom sisaldama 24 elektroni, kuna see sisaldab 24 prootonit.

Aatom võib saada või kaotada elektroni, muutudes iooniks. Ioon ei ole midagi muud kui elektriliselt laetud aatom. Elektronide lisamine või eemaldamine aatomist ei muuda elementi, vaid selle laengut.

Neutronite arv

Alustamiseks peate leidma massi numbri, mida sümboliseerib täht A. Kahjuks ei kuvata massi number elementide tabelis. Õnneks on massi numbri leidmiseks vaja teha aatomkaalu ümardamine lähima täisarvuni. Meie näites on kroomimassi number 52, kuna selle aatommass on 51, 996.

Massarv on aatomite tuumas olevate osakeste arv. Pea meeles, et tuum koosneb prootonitest ja neutronitest . Seetõttu saate kirjutada:

Massarv = (prootonite arv) + (neutronite arv)

Aatomarv 24 on kroomi prootonite arv ja selle massarv on 52.

52 = 24 + (neutronite arv)

Mis numbrit lisati 24-le, annab 52? Me lahendame võrrandi ja tulemus on 28. See on neutronite arv kroomi aatomis.

Huvitav on see, et neutronite lisamine või kõrvaldamine aatomis ei tekita teistsugust elementi. Pigem loob see selle elemendi raske või kergema versiooni. Neid erinevaid versioone nimetatakse isotoopideks ja enamik elemente on tegelikult erinevate isotoopide segu.

Kõik küsimused või küsimused, mis teil on, võite need kommenteerida.